Question

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．則下列說法正確的是（　　）

• A． .電池工作時，MnO₂發生還原反應
• B． .電池負極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
• C． .電池工作時，電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g
• D． 電池工作時，K⁺移向負極

Answer 1

分析 根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A．根據總反應可知，MnO₂中Mn元素的化合價降低，發生還原反應，故A正確；
B．負極Zn失電子，發生氧化反應，所以負極的電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B錯誤；
C．由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則6.5gZn反應轉移0.2mol電子，故C正確；
D．電池工作時，電子由負極流向正極，根據異性電荷相吸，溶液中K⁺、H⁺向正極移動，OH^-向負極移動，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和原電池正負極的判斷．理解這類題的關鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路．