Question

【題目】配制480 ml 0.5 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、____、_______________等。

（2）計算、稱量：需稱量 NaOH固體的質量為______________ 。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是_________________________（填序號）。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是______________，偏低的是______________

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 ⑥稱量時砝碼和藥品的位置放反了

Answer 1

【答案】 500ml 容量瓶 膠頭滴管 10.0g ①③⑤②④ ④⑤ ①②⑥

【解析】（1）配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，選擇500mL容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol·L－1的NaOH溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。（2）計算、稱量：配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，選擇500mL容量瓶，NaOH的質量m=nVM=0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=10.0g。需稱量 NaOH固體的質量為10.0g。（3）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL 容量瓶中；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液轉移到容量瓶中。②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；即①③⑤②④。（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變； ④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積變小，溶液濃度偏高； ⑥稱量時砝碼和藥品的位置放反了，稱取的溶質質量偏小，溶液濃度偏低；所配濃度偏高的是④⑤，偏低的是①②⑥。