Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 16g氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數為0.2NA

B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣，電子轉移數為0.4NA

C. 常溫常壓下，2.24LCl2含有的共價鍵數小于0.1NA

D. 25℃時1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、無論氧氣還是臭氧，都是由氧原子組成，即16g是氧原子質量的和，因此16g混合氣體中含有氧原子物質的量為16/16mol=1mol，故A錯誤；B、過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2轉移電子物質的量為2mol，因此生成0.1molO2，轉移電子物質的量為0.2mol，故B錯誤；C、Cl2結構式為Cl－Cl，如果是標準狀況下，2.24LCl2含有共價鍵為2.24/22.4mol=0.1mol，常溫常壓下的氣體摩爾體積大于標準狀況下，因此此條件下，含有共價鍵的物質的量小于0.1mol，故C正確；D、pH=13，推出c(H＋)=10－13mol·L－1，根據水的離子積，溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，因此1L氫氧化鋇溶液中含有OH－的物質的量為1×10－1mol=0.1mol，故D錯誤。