Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、34 g H₂O₂中含有的陰離子數為N_A
• B、在含Al³⁺總數為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數為3N_A
• C、1mol重甲基（-CD₃）含有電子數為9N_A
• D、1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．H₂O₂是共價化合物，分子中沒有陰離子；
B．鋁離子為強酸弱堿鹽，部分鋁離子發生水解；
C.1個C含有6個電子，1個D含有1個電子；
D．鐵與稀鹽酸反應生成二價鐵離子．

解答： 解：A．H₂O₂是共價化合物，分子中沒有陰離子，故A錯誤；
B．鋁離子為強酸弱堿鹽，部分鋁離子發生水解，所以在AlCl₃溶液中，如果鋁離子的個數為N_A，則Cl^-總數應大于3N_A，故B錯誤；
C.1個C含有6個電子，1個D含有1個電子，1個重甲基（-CD₃）含有9個電子，所以1mol重甲基（-CD₃）含有電子數為9N_A，故C正確；
D．鐵與稀鹽酸反應生成二價鐵離子，1 mol鐵鋁混合物，不知道鐵和鋁的物質的量，無法確定失去電子總數，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的轉化關系是解題關鍵，注意強酸弱堿鹽在溶液中發生水解．