Question

對于下面的反應  14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（　　）

• A、氧化劑只有CuSO₄
• B、Cu₂S 既是氧化劑又是還原劑
• C、被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7
• D、14mol CuSO₄可氧化5mol FeS₂

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、FeS₂中S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價降低的反應物是還原劑，據此分析解答．

解答： 解：A．該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、FeS₂中S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，所以CuSO₄、FeS₂都是氧化劑，故A錯誤；
B．Cu₂S是還原產物，故B錯誤；
C．生成Cu₂S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據原子守恒知，被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7，故C正確；
D．該反應中部分FeS₂作氧化劑、部分FeS₂作還原劑，且FeS₂作氧化劑和還原劑的物質的量之比為7：3，根據轉移電子守恒知14mol CuSO₄可氧化1mol FeS₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確該反應中各元素化合價是解本題關鍵，注意該反應中FeS₂的作用，注意FeS₂中S元素化合價為-1價、Cu₂S中S元素化合價為-2價，為易錯點．