Question

向三份0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、NaCl固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（　�。�

• A、減小、增大、減小
• B、增大、減小、不變
• C、減小、增大、不變
• D、增大、減小、增大

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．

解答： 解：CH₃COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH₄NO₃是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減��；
Na₂SO₃是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；
NaCl是強酸強堿鹽，向醋酸鈉溶液中加氯化鈉不會影響醋酸鈉的水解，醋酸根離子濃度不變，
故選C．

點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，明確含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．