【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數小于NA
C.標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數約為3NA
D.1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數2NA
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【題目】周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種主族元素。它們的原子半徑依次減小，其中A和E同族元素，A、B原子最外層電子數之比為1∶4。A與C的電子層數相差2，且能形成原子個數比為1：1的化合物；B與E原子的電子層數也相差2。則下列推斷正確的是（ ）
A. C為第二周期第ⅦA族元素
B. E與其他四種元素均形成共價化合物
C. B元素的單質可用作太陽能電池板
D. D的單質可以和E、C形成的化合物反應生成E單質
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【題目】在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2＋I－＝I3－，已知還原性HSO3－＞I－)。
(1)當產生碘單質的量最多時，反應的n(IO3－)＝________mol
(2)若1＜a＜1.2時，則溶液中SO42－與I－的物質的量之比為________(用含a的表達式)
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【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A. 由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。
B. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，都屬于取代反應。
C. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致。
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發生加成反應。
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【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是 ( )
A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－
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【題目】a、b、c、d為短周期主族元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含非極性鍵；d的最高價氧化物對應的水化物和簡單氫化物都是強酸。向d的簡單氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是( )
A. 原子半徑：b>c>a
B. 最高價氧化物對應水化物的堿性：b＜c
C. 工業上電解熔融cd3可得到c的單質
D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀
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【題目】學習化學的目的是運用化學知識解釋日常生活中的現象，分析和解決生產生活中的實際問題．下列說法中你認為不正確的是（ ）
A. 攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B. 天氣悶熱時，魚塘的魚會接近水面游動，原因是溫度高，氧氣的溶解度小
C. 夏天，銅制眼鏡架表面出現的綠色物質主要成分[Cu2(OH)2CO3]，可用稀鹽酸除去
D. 敞口放置的酒精沒有燃燒的原因是溫度沒有達到酒精的著火點
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1L 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數之和為0.1NA
B.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
C.12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
D.電解精煉銅時，電路中每轉移0.2NA個電子，陽極質量就會減少6.4g
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【題目】以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質）
A.NaCl(KNO3)：蒸發至剩余少量液體時，趁熱過濾
B.硝基苯（苯）：蒸餾
C.己烷（己烯）：加適量溴水，分液
D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣
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