Question

【題目】a、b、c、d為短周期主族元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含非極性鍵；d的最高價氧化物對應的水化物和簡單氫化物都是強酸。向d的簡單氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是( )

A. 原子半徑：b>c>a

B. 最高價氧化物對應水化物的堿性：b＜c

C. 工業上電解熔融cd3可得到c的單質

D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，應為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含非極性鍵；則b為Na元素，形成的化合物分別為氧化鈉、過氧化鈉等；d的最高價氧化物對應的水化物和簡單氫化物都是強酸，則d為Cl元素，向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為Al元素，生成的沉淀為氫氧化鋁，由分析可知a為O元素、b為Na元素、c為Al元素、d為Cl元素，據此分析作答。

根據上述分析可知，

A．同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，則原子半徑為：b>c>a，A項正確；
B．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：b＞c，B項錯誤；
C．氯化鋁為共價化合物，電解熔融氯化鋁不能得到鋁單質，需要電解熔融氧化鋁實現，C項錯誤；
D．向Na2O2中加入少量AlCl3溶液中，發生的反應有2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑,，Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，隨后繼續與AlCl3溶液發生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀，D項錯誤；

答案選A。