Question

【題目】周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種主族元素。它們的原子半徑依次減小，其中A和E同族元素，A、B原子最外層電子數之比為1∶4。A與C的電子層數相差2，且能形成原子個數比為1：1的化合物；B與E原子的電子層數也相差2。則下列推斷正確的是（ ）

A. C為第二周期第ⅦA族元素

B. E與其他四種元素均形成共價化合物

C. B元素的單質可用作太陽能電池板

D. D的單質可以和E、C形成的化合物反應生成E單質

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素，原子半徑依次減小，A、B原子最外層電子數之比為1：4，由于主族元素最外層電子數不超過7，故A、B原子最外層電子數分別為1、4，即A處于IA族、B處于IVA族，而A和E同族，E的原子半徑小于B的，則E為H元素；B與E原子的電子層數相差2，則B處于第三周期，故B為Si；A與C的電子層數相差2，且能形成原子個數比為1：1的化合物，則C為O元素；A處于第四周期，則A為K元素；而D的原子半徑小于氧原子的，故D為F元素，以此解答該題。

根據上述分析可知，A、B、C、D、E為K、Si、O、F和H元素，則

A. 根據上述分析可知，C為O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族元素，A項錯誤；

B. H與K形成KH，屬于離子化合物，B項錯誤；

C. B為Si，其單質為半導體材料的重要來源，可用作太陽能電池板，C項正確；

D. F2可與水反應生成O2，而不能生成H2，D項錯誤；

答案選C。