Question

2．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）Ⅱ中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；
（2）根據上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質的化學式BAl₂O₃；E（NH₄）₂SO₄；
（3）寫出下列反應的離子方程式：①Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；③Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃；由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反應，沉淀D為Fe₂O₃，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成固體B為Al₂O₃；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為（NH₄）₂SO₄，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al₂（SO₄）₃，沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃；
由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反應，沉淀D為Fe₂O₃，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成固體B為Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為（NH₄）₂SO₄，
（1）溶液和沉淀的分離利用過濾，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知B為Al₂O₃，E為（NH₄）₂SO₄，故答案為：Al₂O₃；（NH₄）₂SO₄；
（3）反應①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，反應②為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物性質，側重Al、Fe及其化合物性質的考查，注意氧化鋁的兩性，明確發生的化學反應為解答的關鍵，題目難度中等．