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12．已知NH₃難溶于CCl₄．則如圖所示裝置中，不適宜于NH₃氣體尾氣吸收的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析氨氣是一種極易溶于水的氣體，用水吸收過量氨氣應防止發生倒吸，常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據此進行判斷．

解答解：A．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故A不選；
B．氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否則容易發生倒吸，故B選；
C．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故C不選；
D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不選；
故選：B．

點評本題考查了常見氣體的尾氣吸收，明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置是解題關鍵，注意對常見防倒吸裝置的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）Ⅱ中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；
（2）根據上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質的化學式BAl₂O₃；E（NH₄）₂SO₄；
（3）寫出下列反應的離子方程式：①Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；③Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某種接近中性的含Na⁺的無色溶液中，可能還存在NH₄⁺、Ca²⁺、Br^-、MnO₄^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．根據上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　　）

	A．	NH₄⁺、SO₃^2-、I^-、Ca²⁺		B．	Ca²⁺、I^-、MnO₄^-、SO₃^2-
	C．	Ca²⁺、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-		D．	NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-、MnO₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe₂O₃（填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）寫出利用FeCl₃飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（4）檢測FeCl₃溶液中是否含有少量的FeCl₂的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）已知t℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數K=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發結晶．
（3）A1₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO₂的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩定性
根據草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO₂和H₂O．設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO₂和水，提高CO的濃度．檢驗產物中有CO的實驗現象是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設計方案：
（2）該小組同學向酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO₄溶液褪色并產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2013 年05 月14 日，深圳市人居環境委發布今年首季度的環境狀況公報，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多項空氣污染指數比去年同期有所上升，空氣質量變差．請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是B．
A．CO₂為V 形結構分子
B．SO₂與O₃屬于等電子體
C．SO₂和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化，其空間構型相同
D．HCHO 分子中只存在σ鍵不存在π鍵
（2）空氣中的O₃含量過高對人體造成傷害，O₃常常通過O₂放電生成．如表所列數據是在相同條件下，不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的實測數據，其中a和b尚未測出．
①請你根據一個較為可靠的原則可估計出a、b、c、d的大小順序為d＞c＞b＞a（由大到小），該原則可簡述為．

粒子	鍵長（1.0×10^-10m）	鍵能（kJ•mol^-1）
O₂^2-	1.49	a
O₂^-	1.28	b
O₂	1.21	c=494
O₂⁺	1.12	d=628

②下列判斷正確的是A．
A．O₂比O₂^2-穩定
B．O-O 鍵的鍵能為494kJ•mol^-1
C．O₂^2-離子中存在π鍵
D．O₂轉化為O₃時只有σ鍵斷裂
（3）氫氣作為一種清潔能源，使用氫氣可減少SO₂的污染，Si₆₀可用作儲氫材料，Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下22.4LHF中所含電子數為10N_A
	B．	100mL12mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.6N_A
	C．	1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的數目小于N_A
	D．	1 mol CH₅⁺中含有的電子數目為10N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　　）

	A．	K₂CO₃ BaCl₂ NaOH		B．	CaC1₂ HCl KNO₃
	C．	KOH HCl （NH₄）₂SO₄		D．	Fe₂O₃ KCl NaNO₃

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