在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發生反應：3A(g)+B(g) 
xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質，達平衡后壓強不變，C的體積分數仍為w，則x的值為
A.1 B.2 C.4 D.1或4
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是
| A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 |
| B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動 |
| C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動 |
| D．減小壓強，平衡向正反應方向移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數值為1600查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(s)＋B?
?C達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H＜0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態且V(正)＞V(逆)的點是
| A．a點 | B．b點 | C．c 點 | D．d點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化 |
| B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化 |
| D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為
| A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁 | B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁 | D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：
2SO3（g）。下列說法不正確的是
| A．改變反應條件可以改變該反應的限度 |
| B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存 |
| C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零 |
| D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
250℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是（ ）
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 |
| C．熵增效應大于能量效應 | D．是熵減反應 |
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＝1mol，解得x＝1，答案選A。
