在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數值為1600科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是
| A．A的轉化率增大 | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．D的體積分數變大 | D．a < c＋d |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應在常溫下一定很容易發生 |
| B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等 |
| C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應 |
| D．非自發的反應即不可能進行的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大體系壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 |
| B．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 |
| C．活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞 |
| D．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況 |
| B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況 |
| C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況 |
| D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)是化學反應限度的一個重要參數，該常數表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）
| A．溫度越高 | B．反應物濃度越小 |
| C．反應進行的越完全 | D．生成物濃度越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發生反應：3A(g)+B(g) 
xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質，達平衡后壓強不變，C的體積分數仍為w，則x的值為
A.1 B.2 C.4 D.1或4
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X(g) + Y(g)
2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
| A．用X表示5min內此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 |
| B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態 |
| C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動 |
| D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動 |
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，正確；C、平衡常數只與溫度有關，錯誤；D、平衡常數只與溫度有關，改變溫度可以改變此反應的平衡常數，正確。
