化學平衡常數(K)是化學反應限度的一個重要參數，該常數表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）
| A．溫度越高 | B．反應物濃度越小 |
| C．反應進行的越完全 | D．生成物濃度越大 |
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(D)＝0.4 mol / (L·s) B．υ(C)＝0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)＝0.6 mol / (L·s) D．υ(A)＝0.15 mol / (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z，其平衡常數值為1600查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是
A．甲中A的轉化率為75％ B．Q1+Q2＝Q
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q2 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(s)＋B?
?C達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H＜0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態且V(正)＞V(逆)的點是
| A．a點 | B．b點 | C．c 點 | D．d點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為
| A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁 | B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁 | D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸
| A．①③④ | B．②④⑥ | C．②⑤⑥ | D．①③⑤ |
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