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250℃和1.01×10⁵ Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅(g)= 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）

A．是吸熱反應(yīng)	B．是放熱反應(yīng)
C．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)	D．是熵減反應(yīng)

解析試題分析：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有△G=△H-T·△S＜0，因△H＞0，則△H＜T·△S，說(shuō)明取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)。選C
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
A.1 B.2 C.4 D.1或4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)^—1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法合理的是（）
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，則K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
C．難溶物A．B，K_SP（A）＞K_SP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH₂O	D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)C+CO₂2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ₁和υ₂的變化情況為

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．υ₁增大，υ₂減小

D．υ₁減小，υ₂增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進(jìn)行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是（）
A．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加