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5．配離子[Mn（CN）6]4-的中心原子為Mn，配位原子為N．

分析 配離子[Mn（CN）6]4-中Mn2+離子提供空軌道，N原子提供孤對電子，形成配位鍵，以此來解答．

解答 解：該配離子中配位體是CN-，Mn2+離子提供空軌道，N原子提供孤對電子，形成配位鍵，則中心原子為Mn，配位原子為N，
故答案為：Mn；N．

點評 本題考查配位鍵的形成，為高頻考點，把握配位鍵的形成及中心原子為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；通常認為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol•L-1時就認為該離子已經(jīng)沉淀完全．
假定原溶液中c（Mg2+）=1mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1．（已知lg2=0.3）
（1）使Fe3+開始沉淀時溶液中pH約為2.3．
（2）當Fe3+沉淀完全時溶液中c（OH-）約為2.0×10-11mol/L；此時Mg2+A
A．尚未開始沉淀  B．已經(jīng)開始沉淀   C．已經(jīng)沉淀完全
（3）結(jié)論：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，A（填A：可以；B：不可以）用調(diào)節(jié)pH的方法來除雜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，關(guān)于pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．n（NH3•H2O）＞n（NaOH）
B．在氫氧化鈉溶液中，c（OH）=1010mol/L
C．在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H）
D．0.1mol/L的鹽酸分別與等體積的氨水和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，氨水消耗的鹽酸體積少

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．5.6g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是（　　）
A．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H+）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.5 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用如圖所示的裝置電解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3時理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（　　）
A．CCl4B．KIC．KClD．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．120℃時，將H2、C2H5OH、O2的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花不斷點燃，反應完全后，體系內(nèi)壓強為零，則混合氣體中，H2、C2H5OH、O2的物質(zhì)的量之比可能是（　　）
A．3：4：1B．3：1：2C．7：2：1D．9：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確是（　　）
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
C．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于CCl4說法錯誤的是（　　）
A．晶體類型：分子晶體B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C．含極性鍵的非極性分子D．與CH4結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似

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同步練習冊答案
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