Question

13．5.6g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是（　　）

• A． v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L•min）
• B． v（H₂SO₄）=1 mol/（L•min）
• C． v（H⁺）=0.5 mol/（L•min）
• D． v（FeSO₄）=0.5 mol/（L•min）

Answer 1

分析 發生Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe不能表示反應速率，2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，以v（H₂SO₄）、v（FeSO₄）表示該反應速率，以此來解答．

解答 解：2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，則消耗的n（H₂SO₄）=生成n（FeSO₄）=0.1mol，
v（H₂SO₄）=v（FeSO₄）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5 mol/（L•min），
故選AD．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握反應速率的表示方法、速率計算為解答本題的關鍵，側重分析與計算力的考查，注意濃度變化量的判斷，題目難度不大．