Question

17．120℃時，將H₂、C₂H₅OH、O₂的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，用電火花不斷點燃，反應完全后，體系內壓強為零，則混合氣體中，H₂、C₂H₅OH、O₂的物質的量之比可能是（　　）

• A． 3：4：1
• B． 3：1：2
• C． 7：2：1
• D． 9：3：1

Answer 1

分析 CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；氫氣燃燒2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，相當于是H₂、CO與過氧化鈉直接發生化合反應；只要C₂H₅OH、O₂的組成滿足（CO）_x（H₂）_y關系，反應后沒有氣體剩余，則反應完全后，體系內壓強為零，據此進行解答．

解答 解：CO與H₂在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應；2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
氫氣燃燒2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，相當于是H₂、CO與過氧化鈉直接發生化合反應；
當C₂H₅OH與O₂按照2：1混合時滿足（CO）_x（H₂）_y關系，反應后沒有氣體剩余，體系內壓強為零，
選項中只有C滿足條件，
關系C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握過氧化鈉的化學性質，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．