Question

4．某露置的苛性鈉經分析含水：9%（質量分數，下同）、Na₂CO₃：53%、NaOH：38%．取此樣品 10.00g放入100.00mL2.00mol•L-1 的 HCl（aq）中，過量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸發中和后的溶液可得固體11.7克．

Answer 1

分析 100.00mL 2.00mol/L的 HCl（aq）與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應，因為“中和至中性”，故反應后溶質為NaCl；先求出100.00mL2.00mol/L的氯離子的物質的量，從而得出氯化鈉的物質的量，最后根據m=nM計算出氯化鈉的質量．

解答 解：100.00mL2.00mol/L的 HCl（aq）中含有HCl的物質的量為：2.00mol/L×0.1L=0.2mol，
碳酸鈉、氫氧化鈉都與HCl反應生成氯化鈉，由于反應后溶液為中性，則反應后溶質為NaCl，
所以蒸干后得到的固體為NaCl，其物質的量為：n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，質量為：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
故答案為：11.7．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．