Question

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• B． NaHS溶液呈堿性：HS^-+H₃O⁺?H₂S+H₂O
• C． 過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中 ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
• D． 向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．氫離子來自水的電離，水應該保留分子式；
B．硫氫根離子部分水解生成硫化氫和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，正確的離子反應為：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故A錯誤；
B．NaHS溶液呈堿性的原因是硫氫根離子部分水解所致，正確的離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B錯誤；
C．過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C正確；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中應該保留分子式，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發生的化學反應的實質為解答本題的關鍵，注意掌握水解原理與弱電解質的電離的區別，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．