Question

20．室溫下，將0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH₃COOH溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

• A． a點：由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L
• B． b點：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c點：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• D． d點：c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．a點為醋酸溶液顯酸性，水的電離受到抑制；
B．b點NaOH為10mL，醋酸只反應的一半，溶液的溶質為醋酸和醋酸鈉；
C．c點溶液顯中性，根據電荷守恒分析；
D．d點醋酸與NaOH恰好反應生成醋酸鈉，根據質子守恒分析．

解答 解：A．a點為醋酸溶液顯酸性，水的電離受到抑制，則由水電離出的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L，故A錯誤；
B．b點NaOH為10mL，醋酸只反應的一半，溶液的溶質為醋酸和醋酸鈉，而且二者的物質的量相同，溶液顯酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．c點溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．d點醋酸與NaOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中質子守恒為c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液的有關計算，要解題時要分清楚每個狀態時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用，題目難度中等．