Question

已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是

A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，判斷此時的溫度是1000 ℃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以關鍵平衡常數的表達式可知，反應的化學方程式是CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，A正確；隨著溫度的升高，平衡常數是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以正反應是放熱反應，B正確；CO為0.4 mol，則水蒸氣也是0.4mol，CO₂和氫氣都是0.6mol，則此時 ＝＞1.00，所以沒有達到平衡狀態，C不正確；將 帶入平衡常數表達式可得K＝0.6，所以溫度是1000℃，D正確，答案選C。

考點：考查平衡常數的有關計算、外界條件對平衡狀態的影響等

點評：在判斷外界條件對平衡狀態的影響時，應該利用勒夏特列原理進行。