Question

在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和KAl（SO₄）₂的混合溶液中，如果SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1，當(dāng)加等體積的0.2mol?L^-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質(zhì)的量濃度是（　　）

• A、0.2 mol?L^-1
• B、0.25 mol?L^-1
• C、0.45 mol?L^-1
• D、0.225 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，由電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答： 解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
可知原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
即c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)混合物的計算，題目濃度不大，注意根據(jù)電荷守恒的角度解答．