Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為N_A
• B、常溫下，2.7克鋁與足量的稀硫酸反應，失去的電子數為0.1N_A
• C、在常溫下，把100 g CaCO₃加到1 L水中，所得溶液中的Ca²⁺ 數等于N_A
• D、在標準狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的電子數均為10 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷；
B．鋁為3價金屬，2.7g鋁的物質的量為0.1mol，反應0.1mol鋁失去0.3mol電子；
C．碳酸鈣難溶于水，溶于水中的鈣離子減少；
D．甲烷和水分子中含有的電子數都是10個，標況下22.4L甲烷的物質的量和18g水的物質的量都是1mol，都含有10mol電子．

解答： 解：A．1mo硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷，所帶電荷數為2N_A，故A錯誤；
B．2.7g鋁的物質的量為0.1mol，完全反應0.1mol鋁失去0.3mol電子，失去電子的數目為0.3N_A，故B錯誤；
C．100g碳酸鈣的物質的量為1mol，由于碳酸鈣難溶于水，則水中溶解的碳酸鈣遠遠小于1mol，所得溶液中的Ca²⁺數遠遠小于N_A，故C錯誤；
D．標況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子，18g水的物質的量為1mol，也含有10mol電子，二者所含有的電子數均為10 N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．