Question

11．（1）實驗室用NaNO₃固體配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：
a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量．
稱取NaNO₃固體的質量是17.0 g．按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（2）若用質量分數為98%的濃硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，會導致溶液濃度偏高的操作是③⑤⑥．
①容量瓶中有少量蒸餾水
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌
③稀釋濃硫酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度
⑥用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）①依據m=CVM計算需要溶質的質量；
依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻解答；
②依據圖中儀器形狀判斷儀器名稱；移液操作應用玻璃棒引流；
（2）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低．

解答 解：（1）①配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液，需要硝酸鈉的質量m=0.40mol/L×0.5L×85g/mol=17.0g；
配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，所以第4步是轉移；
故答案為：17.0；e；
②圖中儀器為500mL容量瓶；移液操作應用玻璃棒引流；
故答案為：500mL容量瓶；未用玻璃棒引流；
（2）①容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積不會產生影響，溶液濃度不變，故不選；
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③稀釋濃硫酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，濃度偏低，故不選；
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑥用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏高，故選；
故選：③⑤⑥．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和配制操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶的使用方法，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．