Question

14．對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B． 該溶液中，K⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-不能大量共存
• C． 向該溶液中滴入少量FeSO₄溶液，離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺→Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
• D． 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl₂，轉移電子約為6.02×10²³個

Answer 1

分析 A．次氯酸鈉具有強氧化性，能夠氧化溴離子；次氯酸根離子與氫離子反應；
B．次氯酸鈉能夠氧化硫離子；
C．溶液中不存在氫離子，反應生成氫氧化鐵沉淀；
D．根據反應ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O可知生成1mol氯氣失去轉移1mol電子．

解答 解：A．NaClO能夠與H⁺、Br^-發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NaClO能夠氧化S^2-，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．向該溶液中滴入少量FeSO₄溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O→Cl^-+2Fe（OH）₃↓+4HClO，故C錯誤；
D．發生反應為：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，生成1mol氯氣轉移了1mol電子，轉移電子約為6.02×10²³個，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應的計算、離子方程式的書寫等知識，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．