Question

4．常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（　　）

• A． 溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2 mol•L^-1
• B． 此溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol•L^-1
• C． 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
• D． 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

Answer 1

分析 A、pH=2的溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L；
B、在酸溶液中，氫氧根全部來自于水的電離，且水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；
C、將pH=a的強酸加水稀釋至原來的10^b倍，則pH=a+b（a+b＜7）；
D、一水合氨是弱電解質，在溶液中部分電離．

解答 解：A、pH=2的溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，與溶液的溫度無關，故A正確；
B、在酸溶液中，氫氧根全部來自于水的電離，故常溫下的pH=2的鹽酸溶液中c（OH^-）=10^-12mol/L，全部來自于水的電離，即此溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-12mol/L，故B正確；
C、將pH=a的強酸加水稀釋至原來的10^b倍，則pH=a+b（a+b＜7），故將pH=2的鹽酸溶液加水稀釋100倍后，溶液的pH=4，故C正確；
D、一水合氨是弱電解質，在溶液中部分電離，故向鹽酸中加入等體積pH=12的氨水后，氨水過量，溶液顯堿性，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算，明確強弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意電荷守恒在解題中的應用，題目難度不大．