Question

9．工業上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$ 粗產品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{SO_{2}}$物質X$→_{④}^{氯氣}$產品溴，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 步驟①的主要反應為：Cl₂+2Br^-→Br₂+2Cl^-
• B． 物質X為HBrO
• C． 步驟②③的目的是富集溴元素
• D． 步驟②利用了溴易揮發的性質

Answer 1

分析 濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO₂氧化吸收，從而達到富集溴，③中發生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中發生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，以此來解答；

解答 解：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO₂氧化吸收，從而達到富集溴，③中發生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中發生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
A．步驟①中用氯氣氧化海水的Br^-，發生反應的離子方程式為2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，故A正確；
B．步驟③中向溴水中通入SO2，發生的反應為Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，則X為HBr，故B錯誤；
C．利用步驟②③達到富集溴元素的目的，故C正確；
D．利用溴易揮發，向濃縮經氯氣氧化后的海水中空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．