Question

13．在 100mL 0.10mol•L^-1的 AgNO₃（aq） 中，加入 100mL 溶有 2.08g BaCl₂ 的溶液，再加入 100mL 溶有 2.50g CuSO₄•5H₂O 的溶液，充分反應．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 最終得到白色沉淀和無色溶液
• B． 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物
• C． 混合過程中，逸出無色氣體
• D． 在最終得到的溶液中，c（Cu²⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 100mL 0.10mol•L^-1的 AgNO₃（aq）中n（AgNO₃）=0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物質的量為：n（BaCl₂）=$\frac{2.08g}{208g/mol}$=0.01mol，CuSO₄•5H₂O的物質的量為：n（CuSO₄•5H₂O）=$\frac{2.50g}{250g/mol}$=0.01mol，結合反應Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓進行分析解答．

解答 解：AgNO₃的物質的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物質的量為：$\frac{2.08g}{208g/mol}$=0.01mol，CuSO₄•5H₂O的物質的量為：$\frac{2.50g}{250g/mol}$=0.01mol，
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
0.01   0.01   0.01
Ba²⁺+SO₄ ^2-═BaSO₄↓
0.01   0.01     0.01
A．因銅離子沒有參加反應，則最終得到白色沉淀和藍色溶液，故A錯誤；
B．由計算可知，氯化銀的物質的量為0.01mol，硫酸鋇白色沉淀的物質的量都是0.01mol，故B正確；
C．混合過程中，沒有氣體生成，不會逸出無色氣體，故C錯誤；
D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質的量濃度為：$\frac{0.01mol}{0.3L}$=0.033mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，明確參加反應的離子的物質的量及物質的量的關系，利用離子反應方程式來計算是解答的關鍵，難度不大．