Question

18．寫出化學方程式，一步實現下列轉變．
（1）Al→NaAlO₂2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
（2）Al₂O₃→AlCl₃Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
（3）Fe（OH）₂→Fe（OH）₃4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（4）Na₂O₂→Na₂CO₃2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 （1）Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）氧化鋁和HCl反應生成氯化鋁和水；
（3）氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
（4）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：（1）Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）氧化鋁和HCl反應生成氯化鋁和水，反應方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（3）氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查化學方程式的書寫，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，知道物質之間的轉化及產物成分，題目難度不大．