Question

8．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂則△H₁＜△H₂
• C． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• D． 已知中和熱為△H=-57.3kJ•mol^-1，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，水的狀態應該為液態；
B．固體硫轉化為氣態硫的過程是吸熱的過程；
C．物質具有能量越高，物質的穩定性越差；
D．醋酸為弱酸，電離過程中需要吸熱，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應放出的熱量減少．

解答 解：A．1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態應該為液態，正確的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．固體硫轉化為氣態硫的過程是吸熱的過程，所以等量的氣態硫燃燒放熱多，而焓變為負值，則△H₁＜△H₂，故B正確；
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，該反應為吸熱反應，說明石墨具有的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩定，故C錯誤；
D．已知中和熱為△H=-57.3kJ•mol^-1，由于醋酸電離吸熱，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應放熱的熱量減少，則該反應的熱化學方程式為：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則．