Question

7．下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H⁺）=10^-11mol/L
• C． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒來回答；
B、將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，其pH＜3；
C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，據此回答；
D、NaHCO₃溶液中存在電荷守恒，據此回答計算．

解答 解：A、常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，其pH＜3，水電離的c（H⁺）＞10^-11mol/L，故B錯誤；
C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質子守恒c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生溶液中離子濃度之間的關系以及三大守恒等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．