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12．關于合金的下列說法不正確的是（　　）
A．合金具備金屬的特性
B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大
C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低
D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

分析 合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的具有金屬特性的混合物，硬度一般比成分金屬大，熔點一般比成分金屬低，據此分析．

解答 解：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的具有金屬特性的混合物，硬度一般比成分金屬大，熔點一般比成分金屬低．
A、合金雖然是混合物，但仍然具備金屬的特性，故A正確；
B、合金的硬度一般比成分金屬大，故B正確；
C、合金的熔點一般比成分金屬低，故C正確；
D、合金可以是兩種或兩種以上的金屬融合在一起形成的，也可以是金屬和非金屬融合在一起形成的，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了合金的概念和性質，應注意的是合金是混合物而非化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
B．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
D．不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COOˉ）+c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組烴中，所取質量一定時，無論以何樣的比例混合，燃燒生成的CO2為一定值的是（　　）
A．乙烯和環丙烷B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．丙烷和環丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H+）=10-11mol/L
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲烷和Cl2在光照條件下發生反應生成的產物最多的是（　　）
A．CH3ClB．HClC．CH2Cl2D．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（　　）
A．FeCl2B．Na2O2C．FeSD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產生氣泡，該反應的化學方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學性質變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC13與NH4F反應的化學方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性
（4）飲用水中的NO3一對人類健康會產生危害．為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理．
已知25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×l0-6mol•L-1，則應調節至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸鈉），為實現該反應，用FeS為原料，按下圖流程制取：

（1）試推斷化學式：A：H2S   B：SO2．
（2）寫出以下過程中發生的化學方程式：
②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
③SO2+2H2S=3S+2H2O．
（3）寫出以下過程中發生的離子方程式：
①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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同步練習冊答案
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