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18．1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共用Cl2（　　）
A．2 molB．4molC．5molD．6mol

分析 乙烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質的量之比為1：1；1，2-二氯乙烷發生取代反應時，氫原子與Cl2的物質的量之比為1：1．

解答 解：乙烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質的量之比為1：1，1molC2H4中雙鍵的物質的量為1mol，所以1molC2H4與Cl2完全加成需要氯氣的物質的量為1mol；
根據碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物質的量為1mol，1，2-二氯乙烷發生取代反應時，氫原子與Cl2的物質的量之比為1：1，1mol1，2-二氯乙烷中氫原子的物質的量為4mol，所以發生取代反應需要氯氣的物質的量為4mol，
通過以上分析知，需要氯氣的物質的量=1mol+4mol=5mol，
故選C．

點評 本題以取代反應、加成反應為載體考查了物質的量的計算，根據雙鍵和氯氣、氫原子和氯氣的關系式進行解答即可，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．維生素A又稱（　　） 維生素．
A．視黃醇，水溶性B．抗壞血酸，水溶性C．視黃醇，脂溶性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．
 （4）疊氮化鈉（NaN3）中離子半徑的大小關系是Na+＜_N3-．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-．
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數目之比為1：2．
②鐵在周期表的位置第四周期第Ⅷ族，鐵的原子結構示意圖為，
（7）氯化鉻酰（CrO2Cl2）能與許多有機物反應，常作氧化劑或氯化劑，請回答下列問題．
①寫出基態鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，與鉻同周期的所有元素的基態原子中，最外層電子數與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），
②比較二者的電負性：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過對汽車尾氣排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：NOx+CO→N2+CO2．下列關于此反應的說法中，錯誤的是（　　）
A．N2為還原產物
B．當x=2時，每生成1 mol N2，轉移電子數為4 mol
C．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數比為3：4
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表達不正確的是（　　）
A．圖為丙烷的球棍模型：B．某有機物的名稱是：2，3二甲基戊烷
C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．的最簡式為：C4H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組烴中，所取質量一定時，無論以何樣的比例混合，燃燒生成的CO2為一定值的是（　　）
A．乙烯和環丙烷B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．丙烷和環丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．從化學鍵角度分析，下列不屬于化學變化的是（　　）
A．金剛石變為石墨B．蔗糖溶解
C．CuSO4吸水生成結晶水合物D．NH3溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H+）=10-11mol/L
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途．
（1）過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式；
（2）把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質是Na2CO3（寫化學式）；
（3）工業上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：
Na$\frac{180-200℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na2O$\frac{300-400℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na2O2
如果把一定質量的過氧化鈉按下列流程處理：
78克Na2O2$\frac{20℃}{通入稍大于226Pa的水蒸氣}$→222克A（固體）
寫出A物質的化學式Na2O2•8H2O；
（4）熔融態的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業上氧化FeSO4制高鐵酸鈉（Na2FeO4）（稱為干法制備），干法制備中每1mol FeSO4參加反應轉移4mol電子，產物中還有氧氣生成．寫出干法制取高鐵酸鈉的化學方程式：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑．

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