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12．下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與HNO3反應，還能發生水解反應的是（　　）
①Al2O3  ②（NH4）2CO3  ③甘氨酸（）④  ⑤葡萄糖⑥蛋白質．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

分析 既能與NaOH溶液反應，又能與硝酸反應的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、鋁單質、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽，能發生水解反應的是弱酸鹽或弱堿鹽，據此分析．

解答 解：①Al2O3為兩性氧化物，但不能發生水解，故錯誤；
②（NH4）2CO3可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、氨氣，與硝酸反應生成二氧化碳，為弱酸弱堿鹽，可發生互促水解，故正確；
 ③甘氨酸（）含有氨基，可與酸反應，含有羧基，可與氫氧化鈉反應，但不能發生水解，故錯誤；
④含有酚羥基，可與氫氧化鈉反應，為弱酸鹽，可發生水解反應，可發生酸反應，故正確；
 ⑤葡萄糖不能發生水解，與酸、堿都不反應，故錯誤；
⑥蛋白質含有氨基、羧基，具有兩性，可水解生成氨基酸，故正確．
故選B．

點評 本題考查了常見物質的化學性質的應用，為高頻考點，主要是掌握各類物質發生反應的基本原理和生成產物，能快速判斷與酸堿和水的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作，正確的是（　　）
①制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中．
②實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用500mL容量瓶配制兩次．
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的pH為7．
④制取Fe（OH）2時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液．
⑤用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物時，應注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
A．②⑤⑥B．④⑥⑦C．③④⑦D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1914年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等．通過荊芥內酯的氫化反應可以得到二氫荊芥內酯，后者是有效的驅蟲劑．二氫荊芥內酯的合成路線如下：

已知：CH2=CHCH3 $→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
（1）的分子式為C10H16O；其含有的含氧官能團名稱是醛基．
（2）請寫出A的結構簡式．
（3）請寫出生成B物質的化學方程式．生成B物質的反應類型為：取代反應．
（4）寫出滿足以下條件的的同分異構體．（任寫一種）
①屬于有機羧酸；  ②分子中也有二氫荊芥內酯類似的五元環和六元環
（5）參照上面的合成路線，請寫出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路線圖（無機試劑任選），合成路線流程圖如下：
CH2=CHCH2COOH$→_{過氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甘草素具有解痙，抗潰瘍，抗菌作用，其合成路線如圖

（1）化合物A久置空氣中會變成粉紅色，其原因是被空氣中的O2氧化．
（2）寫出B中所含官能團的名稱酚羥基和羰基．
（3）上述反應中屬于取代反應的有①②⑤（選填：①②③④⑤）．
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式（任寫一種）．
Ⅰ．能發生銀鏡反應Ⅱ．能與FeCl3發生顯色反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：2：1
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 變化過程中，0.2mol RxO42離子參加反應時，共轉移了0.4mol電子，則x的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵H-HC-O
C$\stackrel{←}{=}$O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
由此計算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數隨溫度升高而減小．

（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示．CO平衡轉化率a（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的
先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，從b中緩緩滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應，儀器c的名稱是球形冷凝管．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．把2.7g鋁屑投入200mL3mol/L鹽酸中完全反應后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氫氧化鈉溶液可得到3.9g沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱．×．（判斷對錯）

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同步練習冊答案
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