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7．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O 變化過程中，0.2mol R_xO₄²離子參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則x的值為（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價升高數(shù)值=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)結(jié)合得失電子守恒來計算x的值．

解答解：0.2 mol R_xO₄^2-參加反應(yīng)時，生成RO₂，R的化合價升高，在反應(yīng)中錳元素的化合價降低，根據(jù)該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則0.2×x×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，解得x=3，故選B．

點評本題涉及氧化還原方程式中的電子守恒的計算以及氧化還原規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g）（1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱Q₁ kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣 C（s）+H₂O（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）（1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q₂ kJ）
再燃燒水煤氣 2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（g）
2H₂（g）+O₂（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（g）（1molCO和1molH₂反應(yīng)共放熱Q₃ kJ）
試回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應(yīng)時，途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃ 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是Q₁=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO₂和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56、C 12、O 16）（　　）

	A．	1mol•L^-1NaHCO₃溶液中的Na⁺數(shù)為N_A
	B．	常溫時，4.4gCO₂所含的氧原子數(shù)為0.2N_A
	C．	5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
	D．	1molNa 與O₂ 反應(yīng)生成Na₂O₂和Na₂O電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	SO₂通入過量的氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-
	B．	FeO溶于過量稀硝酸中：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
	C．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入過量NaOH溶液中：NH₄⁺+Al³⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓
	D．	銅溶于酸化的H₂O₂溶液中：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硅是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎(chǔ)材料，獲得高純硅的方法很多．
（1）目前已工業(yè)化進行的方法是由液氨存在下用NH₄Cl與Mg₂Si 反應(yīng)可制取SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+2MgCl₂+4NH₃，硅烷再分解即可得高純硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl₂為熔鹽體系，用石墨作陽極，采用圖1特制的陰極，由SiO₂直接電解制得純硅，總反應(yīng)方程式為：SiO₂ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O₂↑則陰極的電極反應(yīng)式為SiO₂+4e^-=Si+2O^2-；陽極石墨塊除作為電極外，另一作用是將陽極生成的O₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂、CO．

（3）西門子生產(chǎn)高純硅關(guān)鍵工藝之一是SiCl₄氫化為SiHCl₃，原理為：SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）△H．反應(yīng)的分壓常數(shù)（平衡分壓p代替平衡濃度c，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)為△H＞0（選填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常數(shù)Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl₄轉(zhuǎn)化為SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度外，還可以采取的措施是提高n（H₂）/n（SiCl₄）投料比．
④該工藝是在無水條件下進行的，以避免發(fā)生：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+3HCl+H₂↑，該反應(yīng)中每水解1molSiHCl₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HNO₃反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
①Al₂O₃ ②（NH₄）₂CO₃ ③甘氨酸（

）④

⑤葡萄糖⑥蛋白質(zhì)．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②③④

D．

①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
	B．	紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺
	C．	SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
	D．	H₂、I₂、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深