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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；D與A能形成兩種原子個數比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正價為+6價．
根據題意回答以下問題：
（1）寫出下列元素的化學名稱：C

；F

．
（2）寫出共價化合物Y的電子式

；M中陰離子的離子符號

．
（3）由以上七種元素中的其中幾種原子構成的五核10e^-微粒的空間構型是

．
（4）用電子式表示N的形成過程

．
（5）D、F的氣態氫化物的熔沸點高低（填化學式）

＞

，理由是：

．

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，故B是C；D與A能形成兩種原子個數比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y，故D是O；D還能與E形成兩種原子個數比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N，故E是Na；F的最高正價為+6價，故F為S，據此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，故B是C；D與A能形成兩種原子個數比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y，故D是O；D還能與E形成兩種原子個數比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N，故E是Na；F的最高正價為+6價，故F為S，
（1）依據分析可知C是N，F是S，名稱分別為：氮、硫，故答案為：氮；硫；
（2）Y是O與H形成的原子個數比為1：2的共價化合物，即Y為H₂O，H₂O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為

；M是O與Na形成的原子個數比為1：1的離子化合物，即M為過氧化鈉，過氧化鈉的陰離子為過氧根離子：O₂^2-，故答案為：

；O₂^2-；
（3）由C與H五個原子構成的五核10e^-微粒是甲烷，甲烷的空間構型是正四面體，故答案為：正四面體；
（4）N是O與Na形成的原子個數比為1：2的離子化合物氧化鈉，Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過程為：

；
故答案為：

；
（5）D為O，F為S，其氣態氫化物分別為H₂O和H₂S，由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點高于硫化氫，故答案為：H₂O；H₂S；水分子間形成了氫鍵．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的推斷、電子式的書寫等，綜合性較強．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某稀有氣體的相對分子質量為M_r，N表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的原子數為X．則

MrX

表示的是（　�。�

A、以g為單位

L該氣體的質量

B、以g為單位1L該氣體的質量

C、1L該氣體中所含的分子數

D、以L為單位1mol該氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）寫出A中發生的化學方程式：

（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制取Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是

．
（3）①裝置B的作用是

，現象是

．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是

．
③裝置E的作用是

．
④寫出裝置F中發生反應的離子方程式

．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

與

之間（填裝置字母序號），裝置中應放

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：

元素	各電子層的電子數
元素	K	L	M	N
A	2	7
B	2	8	1
C	2	8	18	7
D	2	8	2
E	2	8	7

（1）屬于同一周期的元素是B、D和

；
（2）屬于同一主族的元素是A、E和

；
（3）B與水反應的化學方程式是

（用元素符號表示，下同）；
（4）E與水反應的化學方程式是 Cl₂+H₂O=HCl+

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿（化學式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料．現代化工生產有三種工藝：
（一）布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
（二）氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（三）候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl．該法生產的純堿質量優良，純白如雪．
（1）相比另外兩種方法，布蘭制堿法工藝的缺點除了成本較高，生成CO和CaS等污染物外還有

和

（寫兩點）．
（2）氨堿法工藝的中循環利用的物質是

（填化學式）；產品的副產物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH₄Cl與生石灰反應的化學方程式

．
（3）候氏制堿法反應的方程式為

．
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．理由是

（寫一點）．
（5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m₁表示加熱前純堿樣品的質量，m₂表示加熱后固體的質量．則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：
請根據以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；
②

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統命名法名稱為：

．
（2）芳香族化合物F的分子式為C₇H₈O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

．
（3）A→B、G→H的反應類型為

、

．
（4）D生成E的化學方程式為

．E與H反應生成I的方程式為

．
（5）I的同系物K相對分子質量比I小28．K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有

種（不考慮立體異構）．試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）．常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等．其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘．制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收．單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應25～35min，效果良好．
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么？用化學方程式加以解釋

；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式

，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH^一反應，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄．基于此原理分析反應中氧化劑為

．
（3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

	實驗事實
事實一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣．
事實二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用．
事實三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解．
事實四	在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca（OH）₂和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H₂．
事實五	1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H₂，很接近理論值（1600mL）．

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作

劑；NaOH作

劑，降低反應

．高溫無水環境下，NaOH作

劑．
（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應．硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應．下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發生氧化還原反應生成H₂；
B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂↑，反應中NH₃作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩定性很好，不與任何酸、堿反應；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si₃N₄是優良的新型無機非金屬材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是

（請填寫步驟代號）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是

mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是

（保留小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室若要配制90mL 1mol?L^-1氯化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要儀器包括燒杯、玻璃棒、膠體滴管、量筒和

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為

g
（3）下列情況對所配制的氯化鈉溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏大”或“無影響”）
①定容時，俯視溶液的凹液面

；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

．

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