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已知反應FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的ΔH，ΔS都為正值(假設ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化)，下列敘述中正確的是 | |
A． |
低溫下為自發過程，高溫下為非自發過程 |
B． |
高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程 |
C． |
任何溫度下為非自發過程 |
D． |
任何溫度下為自發過程 |
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知反應FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題
已知反應FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
已知反應FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)
的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知反應FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？
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科目：高中化學 來源：河南省鄭州四中09-10學年高二下學期第一次調考（2010鄭州四中高二調考） 題型：填空題
已知反應FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？
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