Question

已知反應FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO₂(g) 的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？

Answer 1

(1)反應正向進行  （2）c（CO）_平＝0.04mol/L      c（CO₂）_平＝0.02mol/L    (3)20

解析試題分析：（1）根據平衡常數的表達式可知，如果起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，則此時K＝＜0.5，所以反應向正反應方向進行。
（2）設平衡時生成CO₂的濃度是x，則根據平衡常數的表達式可知，解得x＝0.01mol/L，則反應物、生成物的平衡濃度分別是0.04mol/L和0.02mol/，其中CO的轉化率是。
考點：考查平衡常數的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確平衡常數的含義，然后依據方程式靈活運用即可。有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生分析、歸納、總結問題的能力。