Question

已知反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)的K_c＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L^-1，c(CO₂)＝0.01 mol·L^-1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

Answer 1

（1）反應向右進行；反應物（CO）、生成物（CO₂）的平衡濃度分別為0.04 mol·L^-1、0.02 mol·L^-1。（2）20% （3）無影響

解析:

Q_c＜K_c，反應將向右進行，設平衡時CO₂增加的濃度為x mol·L^-1，則平衡時：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)?

   0.05-x 0.01+x

解之，x=0.01 mol·L^-1

［CO］=0.05 mol·L^-1-0.01 mol·L^-1=0.04 mol·L^-1

［CO₂］=0.01 mol·L^-1+0.01 mol·L^-1=0.02 mol·L^-1

答：CO和CO₂的平衡濃度分別為0.04 mol·L^-1、0.02 mol·L^-1；CO的轉化率為20%；增加FeO的量，對平衡無影響。