Question

5．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• B． 將0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液與amol/L的NaHCO₃溶液等體積混合，c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D． 25℃某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH^-）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．pH相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大該鈉鹽濃度越小，弱酸根離子水解程度與其相對應酸的電離平衡常數成反比；
B．任何電解質溶液中都存在Na、C原子之間的物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．n（CH₃COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反應，所以二者混合后溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH、CH₃COONa，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，任何溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），但因為氫離子或氫氧根離子結合弱離子而導致含有弱離子的鹽溶液中c（OH^-）、c（H⁺）不等，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：A．pH相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大該鈉鹽濃度越小，弱酸根離子水解程度與其相對應酸的電離平衡常數成反比，酸的電離程度CH₃COOH＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，酸根離子水解程度AlO₂^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在Na、C原子之間的物料守恒，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，NaHCO₃溶液中存在c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以混合溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．n（CH₃COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反應，所以二者混合后溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH、CH₃COONa，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，
根據物料守恒有：2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]=c（Na⁺），
根據電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
整理得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），
故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，任何溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），但因為氫離子或氫氧根離子結合弱離子而導致含有弱離子的鹽溶液中c（OH^-）、c（H⁺）不等，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-d}}$mol/L=10^d-14mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，易錯選項是BD，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質多少無關、與溶液酸堿性無關，題目難度不大．