Question

16．某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室儀器名稱書寫；燒瓶中發生濃硝酸與銅片的氧化還原反應，書寫出化學方程式；
（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置，在丙裝置中二氧化氮和水發生反應，根據反應中電子得失守恒可判斷氧化劑和還原劑的物質的量之比，據此分析解答；
（3）在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化；

解答 解：（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發生濃硝酸與銅片的氧化還原反應，化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置，所以裝置乙中出現的現象為生成紅棕色氣體；二氧化氮經導管進入丙裝置和水反應3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，所以裝置丙中出現的現象蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體，此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，
故答案為：生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；1：2；
（3）因在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化成紅腫色的二氧化氮，所以為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入氧氣，
故答案為：氧氣；

點評 本題考查了物質性質的分析判斷和實驗設計驗證，主要是銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮氣體的性質檢驗設計，以及Fe³⁺、NO₂、NO的性質檢驗，題目難度不大．