【題目】活細胞內合成某種酶的原料是（ ）
A. 氨基酸 B. 核苷酸
C. 氨基酸和核糖核苷酸 D. 氨基酸或核糖核苷酸
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【題目】鋅錳干電池在放電時電池總反應方程式為Zn＋2MnO2＋2NH
===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。在此電池放電時，正極(碳棒)上發生反應的物質是( )
A. 鋅 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2＋和NH3
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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【題目】氯、氮、硫的化合物與人類生活和生產有著密切的聯系。請回答下列問題：
（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應的化學方程式為：_________________________。其中，氧化劑是_______。若實驗室制得標準狀況下4.48L氯氣，則轉移電子的數目為_____個。
（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。
（3）請配平濃硫酸在加熱時與碳發生反應的化學方程式：____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。
在該反應中，濃H2SO4表現出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
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【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，裝置B的作用是___________。
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【題目】下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：
回答下列問題：
（1）操作A是___________和過濾（填實驗基本操作名稱）。
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
（3）工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為__________________________________。
（4）0.25 mol Cl2緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：__________________________________________。
（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質的量為__________，硫酸的物質的量濃度為______________。
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）X的原子結構示意圖為 ______________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______＞ ；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： ＞_______。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_____________。
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【題目】已知草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）難溶于水，工業上從廢鎳催化劑（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當某物質濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀．
請回答下列問題：
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應的離子方程式：__________________________________。
（3）調節pH的范圍為________，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成：_____________。
（4）寫出沉鎳時反應的離子方程式：________________________________________________。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是_____________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）>________mol·L-1。
（5）操作a的內容是_____________________________________________________________。
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【題目】格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”，是有機鹵化物與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃(THF)中反應制得，在有機合成中用途廣泛。反應原理如下：
由A( 
)合成 I ( 
)的流程圖：
（已知：NBS為溴化試劑，在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。）
(1) 物質A的名稱為_________________；由A生成B的反應類型是_________；
(2) 寫出由A制備 
的化學方程式_________________________；
(3) 四氫呋喃是一種優良的溶劑，可由呋喃( 
)加氫得到，則四氫呋喃的結構簡式為_____________________；
(4) 寫出由G生成H的化學方程式_____________________________________；
(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_____________________；(寫出一種即可，同一碳上不能連接2個羥基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學環境的H
(6) 參照上述信息，以A和A制得的環己酮( )為原料合成
（
）______________________。
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