【題目】格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”，是有機鹵化物與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃(THF)中反應制得，在有機合成中用途廣泛。反應原理如下：
由A( 
)合成 I ( 
)的流程圖：
（已知：NBS為溴化試劑，在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。）
(1) 物質A的名稱為_________________；由A生成B的反應類型是_________；
(2) 寫出由A制備 
的化學方程式_________________________；
(3) 四氫呋喃是一種優良的溶劑，可由呋喃( 
)加氫得到，則四氫呋喃的結構簡式為_____________________；
(4) 寫出由G生成H的化學方程式_____________________________________；
(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_____________________；(寫出一種即可，同一碳上不能連接2個羥基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學環境的H
(6) 參照上述信息，以A和A制得的環己酮( )為原料合成
（
）______________________。
【答案】 環己醇 消去反應 
或
【解析】（1）物質A(
)的名稱為環己醇；B轉化為C是溴化反應引入溴原子，則B為
，由生成的反應類型是消去反應；（2）由A制備
是醇氧化生成酮，反應的化學方程式為：
；（3）四氫呋喃是一種優良的溶劑，可由呋喃 (
)加氫得到，則四氫呋喃中不存在碳碳雙鍵，其結構簡式為：
；（4）I ( 
)由H酸化而得，則H為
，結合F和H可推出G為
，在強堿的醇溶液中發生消去反應生成H（
）的化學方程式為：
；（5）的同分異構體，符合①芳香族化合物，則含有苯環，②二元醇，則含有二個醇羥基，③分子中有5種化學環境的H，則高度對稱，符合條件的結構簡式有： 
或
；（6）參照上述信息， A（）和溴化氫發生取代反應生成
，
在格氏試劑以及與環已酮()中轉化為
，在濃硫酸催化下發生消去反應制得
，合成路線為：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X是中學化學常見的物質，A、B、C均由短周期元素組成，轉化關系如圖。
請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，向C的水溶液中通入過量的CO2可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為_________(寫元素名稱)，它在周期表中的位置為_____________。
②寫出B → C反應的離子方程式為___________________________________。
（2）若A為稀HNO3，X為常見黑色金屬單質，寫出A→B反應的離子方程式__________。
（3）若A、B、C三種化合物的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生。
①A中所含有的化學鍵是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體，取一定量該固體溶于水配成一定物質的量濃度的溶液100mL，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________、_________。
③若測得上述溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 ____________ g 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是
A. b=a－n－mB. 離子半徑Am+＜Bn-
C. 原子半徑A＜BD. A的原子序數比B大（m+n）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發生的電極反應式：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1
C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 燒瓶內氣體的質量不再變化
B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com