Question

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）X的原子結構示意圖為 ______________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______＞ ；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： ＞_______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_____________。

Answer 1

【答案】 r(O2-) ＞ r(Na+) HClO4 ＞ H2SO4 （或或）

【解析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變小，主族元素最高正化合價一般等于族序數，最低負價=8-主族族序數，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；根據以上分析解答。

（1）X是H元素，核電荷數為1, 原子結構示意圖為 ；正確答案：。

（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4；正確答案：r(O2-) ＞ r(Na+) ； HClO4 ＞ H2SO4 。

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或等）；正確答案：（或或）。