Question

（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有

 

個Ba²⁺，含有

 

個OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的質量是

 

 g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子數與

 

個H₂O分子中所含原子數相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

2- 4

的物質的量是

 

．（以上各題用數字填空．）

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：化學實驗與化學計算

分析：（1）根據物質的構成，氫氧化鋇為強電解質，1mol氫氧化鋇電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，結合N=nN_A、m=nM解答；
（2）依據微粒數之比等于物質的量之比，結合N=nN_A計算；
（3）1mol硫酸鋁電離產生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子．

解答： 解：（1）由化學式可知，2.5mol Ba（OH）₂中含有2.5mol Ba²⁺，5molOH^-，由N=nN_A可知Ba²⁺個數為2N_A，即1.505×10²⁴，OH^-個數為5N_A，即3.01×10²⁴，2.5mol Ba（OH）₂的質量m=n×M=2.5mol×171g/mol=427.5g，
故答案為：1.505×10²⁴；3.01×10²⁴；427.5；
（2）0.3mol NH₃中所含氫原子物質的量為0.9mol；氫原子數之比等于物質的量之比，H₂O分子中所含原子數也為0.9mol，需水0.45mol，由N=nN_A可知H₂O分子個數為0.45×6.02×10²³=2.408×10²³，
故答案為：2.408×10²³；
（3）硫酸鋁的電離方程為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1mol硫酸鋁電離產生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子兩者之比為2：3，所以含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-：0.4×

3

2

mol=0.6mol，
故答案為：0.6 mol．

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確物質的構成為解答的關鍵，把握物質的量、微粒數目的關系即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．