Question

標準狀況下，將224L HCl 氣體溶于645mL（p=1.00g/cm³）水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm₃．試求：
（1）該鹽酸的物質的量濃度．
（2）標準狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO₃溶液反應后，放出多少升氣體？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，根據m=nM計算HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，計算溶液質量，再根據V=

m

ρ

計算溶液體積，根據c=

n

V

計算所得溶液濃度；
（2）根據n=cV計算HCl物質的量，根據放出計算生成二氧化碳的物質的量，再根據V=nV_m計算二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）HCl的物質的量為

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的質量為10mol×36.5g/mol=365g，645mL水的質量為645g，溶液質量為365g+645g=1010g，溶液體積為

1010g

1200g/L

=

101

120

L，所得溶液濃度為

10mol

101 120 L

=11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；
（2）100mL該鹽酸中HCl物質的量為11.9mol/L×0.1L=1.19mol，由方程式NaHCO₃+HCl=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知n（CO₂）=n（HCl）=1.19mol，故標況下V（CO₂）=1.19mol×22.4L/mol=26.656L，
答：生成氣體的體積為26.656L．

點評：本題考查物質的量濃度計算、化學方程式計算，難度不大，注意對物質的量濃度定義的理解．