Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是： H2A? === H+? +? HA－? ；? HA-?????? H+? +? A2－

B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D． 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，溶液中H2A的濃度隨氫氧化鈉的加入逐漸減小，這說明H2A是二元弱酸，在溶液中的電離方程式為H2AH+ + HA－、HA- H+ + A2－，A不正確；B、根據(jù)圖象知，當V（NaOH）＝20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，其溶液中水的電離程度比純水小，C不正確；D、當V(NaOH)=30mL時，二者反應生成NaHA和Na2A，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，則根據(jù)電荷守恒c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）＝c（H+）+c（Na+）和物料守恒c2（Na+）=3c（HA-）+3c（H2A）+3c（A2-）可知，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+）+ c(HA-）+ 3c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)，D不正確，答案選B。

考點：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較等