Question

常溫下，向20mL 0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有關微粒的物質的量（n）變化如圖．（其中I表示H₂A，Ⅱ代表HA^-、Ⅲ代表A^2-．）．根據圖示判斷，當V （NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

B．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）

C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）

D．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H^-）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：向20mL 0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液，當V （NaOH）=20mL時，此時為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O；溶液主要為NaHA，依據圖象分析，曲線Ⅰ是H₂A物質的量的變化，溶液中存在電離生成氫離子和HA^-離子，加入氫氧化鈉溶液體積為20ml時反應后，溶液主要為NaHA，H₂A物質的量為0，說明HA^-不水解，只存在電離平衡，所以濃度略小于鈉離子濃度，由曲線可以看出，HA^-離子電離生成氫離子和A^-離子，溶液顯酸性，因此H⁺、A^2-大于OH^-、H₂A，再加上水電離出的氫離子和氫氧根，所以H⁺＞A^2-，OH^-＞H₂A；

解答：解：向20mL 0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液，當V （NaOH）=20mL時，此時為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O；溶液主要為NaHA，依據圖象分析，曲線Ⅰ是H₂A物質的量的變化，溶液中存在電離生成氫離子和HA^-離子，加入氫氧化鈉溶液體積為20ml時反應后，溶液主要為NaHA，曲線Ⅱ是HA^-兩種濃度變化，H₂A物質的量為0，說明HA^-不水解，只存在電離平衡，所以濃度略小于鈉離子濃度，由曲線可以看出，HA^-離子電離生成氫離子和A^-離子，溶液顯酸性，因此H⁺、A^2-大于OH^-、H₂A，再加上水電離出的氫離子和氫氧根，所以H⁺＞A^2-，OH^-＞H₂A；所以有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）；
故選B．

點評：本題考查了酸堿反應定量關系計算分析，圖象分析判斷，溶液酸堿性的分析應用，題目難度中等．