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精英家教網常溫下,向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法不正確的是( 。
A、a點表示的溶液中c(OH-)=10-11mol/L
B、a、b點表示的溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
相等
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應c(CH3COOH)?c(OH-
D、d點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
分析:A、根據溶液中水的離子積表達式來計算;
C、從溶液電中性的角度分析;
C、根據酸的電離平衡常數以及水的離子積表達式來回答;
D、根據氫氧化鈉和醋酸鈉溶液中離子濃度的大小關系來回答.
解答:解:A、a點是c(H+)=10-3mol/L,根據Kw=c(H+)?c(OH-),所以溶液中c(OH-)=10-11mol/L,故A正確;
B、a、b點表示的溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
,上下均乘以氫離子濃度,則為
Ka
Kw
,溫度不變結果是相等的,故B正確;
C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性,但C點溶液呈中性,說明酸過量,故C錯誤;
D、d點所的溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉溶液的混合物,所以c(Na+)>c(CH3COO-),故D正確.
故選C.
點評:本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,注意知識的歸納和整理是關鍵.
練習冊系列答案
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A、a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
B、b點表示的溶液c(CH3COO-)<c(Na+
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D、b、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
相等

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O
-
3
、Ⅲ代表S
O
2-
3
).根據圖示下列判斷正確的是(  )
A、當V(NaOH)=0時,由水電離出的c(H+)=1.0×10-12??
B、當V(NaOH)=20 mL時:c(Na+)>c(HS
O
-
3
)>c(H+)>c(S
O
2-
3
)>c(OH-
C、當V(NaOH)=40 mL時2c(Na+)=c(S
O
2-
3
D、當V(NaOH)=40 mL后,繼續滴加NaOH溶液,溶液的溫度會繼續升高

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